题目内容
1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）
| A、XY2 |
| B、XY |
| C、X2 |
| D、Y2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同温度和压强下，同一反应的不同气体其计量数之比等于其体积之比，根据气体的体积之比再结合原子守恒确定A的分子式．
解答：
解：相同温度和压强下，同一反应的不同气体其计量数之比等于其体积之比，A、B和生成物的计量数之比=1L：0.5L：1L=2：1：2，其方程式为2A+B=2X2Y，根据反应前后原子守恒知，只有C符合，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一反应、相同条件下不同气体的体积与其计量数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
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将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
| A、①② | B、②⑦ |
| C、②④⑦ | D、全部正确 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Cu2++2Fe |
| B、钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ |
| C、Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气用氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | ||
| B、稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||
C、氢氧化钡溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++S
| ||
| D、碳酸钡与稀盐酸溶液反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）
①泡沫灭火器
②干粉灭火器
③水
④沙土．
①泡沫灭火器
②干粉灭火器
③水
④沙土．
| A、①② | B、④ | C、②③ | D、①②③ |
下列物质属于纯净物的是（ ）
①水玻璃 ②磁铁矿石 ③盐酸 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯．
①水玻璃 ②磁铁矿石 ③盐酸 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯．
| A、①④ | B、①⑤ | C、①⑤⑥ | D、⑤⑦ |
下列说法正确的是（ ）
| A、将5.6g KOH固体加100mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、将100mL 5mol?L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释至凹液面与刻度线相平，HCl的物质的量浓度变为0.1mol?L-1? |
| C、将10mL 0.1mol?L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol?L-1（总体积约为100 mL） |
| D、向100mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2的物质的量浓度变小了 |