Question

（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
 ①B物质是

 

（写化学式）
 ②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是

 

．
 ③蒸发结晶用到的主要仪器有

 

．
 ④若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

 

．
（2）实验室配制250mL 1mol?L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
回答下列问题：
①需称量

 

g的氢氧化钠．
 ②上述步骤的正确操作顺序是

 

（填序号）．
 ③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是

 

．
④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度

 

．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；
（2）①结合m=cVM计算；
②根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀），进行操作顺序的排序；
③根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
④定容时俯视刻度，溶液体积V偏小，结合c=

n

V

分析．

解答： 解：（1）①NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO₃；
②由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶；
③蒸发需要的主要仪器为：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒；
故答案为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
④要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
故答案为：混合物A；
（2）①NaOH的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
②配制一定物质的量浓度的溶液的配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确的操作顺序为abdcfe，故答案为：abdcfe；
③配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器为：托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
④定容时俯视刻度，溶液体积V偏小，由c=

n

V

可知，所配氢氧化钠溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查物质的分离、提纯知识及溶液配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法为解答该题的关键，题目难度不大．