Question

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

• A、a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B、b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-
• C、c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、d点对应的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,离子共存问题

专题：

分析：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．

解答： 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-与OH^-反应不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO₃^-，Al³⁺、Fe³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应而不能大量共存，Fe³⁺、SCN^-、发生络合反应不能共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度中等．注意Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点．