Question

【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；

B．铁为阳极，Fe-2e－=Fe2＋，Cr2O72－与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得关系式：Fe2＋～2e－～～ Cr2O72－，当电路中通过6mole－，有0.5molCr2O72－被还原，故B错误；

C．所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为： =1mol，含有的原子数等于3NA，故C错误；

D．依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，转移电子3NA，故D正确；

故选D。