题目内容
【题目】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
【答案】B
【解析】
根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。
根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误；
C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4<H2O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X，D正确；
故合理选项是B。
【题目】某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
i．探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假设 | 具体实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。 |
Ⅱ | 反应产物Cl-对反应有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入_____固体（填化学式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反应中溶液酸性增强，加快了化 学反应速率 | 分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 烧杯①：加入1mL水烧杯②：加入1mL 0.2mol/L盐酸再分别向烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
（问题与思考）
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验操作设计不严谨，改进措施为______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_______。
ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是______。
