题目内容
(1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)＋
O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－Q1
kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。
(1)
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q1－Q2
【解析】
试题分析：（1）0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，则该反应的热化学方程式是CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以该反应的反应热ΔH3＝ΔH1－ΔH2，所以Q3＝Q1－Q2。
考点：考查热化学方程式的判断，盖斯定律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
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（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
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编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
|
H2 |
Br2 |
HBr |
||
|
已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
|
(1) |
2 |
4 |
0 |
① |
|
(2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
|
(3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。 