Question

某校活动小组用如图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2． 　　请回答下列问题： (1) 已知0.5 mol　SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________． (2) 检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是________． (3) 实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；装置C中浓硫酸的作用为________；装置D中盛放的溶液中足量的________(选填字母)． a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液 (4) 停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是________． (5) 实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示，结果可不化简)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	(2分)SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；△H＝－98.3 kJ／mol
(2)	(2分)给催化剂加热
(3)	(各2分)提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
(4)	(2分)继续通入氧气一段时间
(5)	(4分)