题目内容

实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）
A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热
C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体
D
考察影响化学反应速率的因素，分别为：增大反应物的浓度、升温、形成原电池，而D生成难电离的醋酸，减小了氢离子的浓度，反应速率减慢。
练习册系列答案
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已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生      ②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量    ④使催化剂达到最佳催化活性
A．③④B．①②C．①③D．②④
把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。

　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是   
A．①④B．③④C．①②③D．②③
如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（   ）。
A．加入催化剂
B．增加Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

 
A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40 0C
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L－１，则下列叙述正确的是（   ）
A．平衡向正反应方向移动
B．x+y＜z
C．C的体积分数降低
D．B的转化率提高
当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂一定能加快反应速率
B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
下列条件下的反应，放出最快的是：
 
金属（粉末状）/mol
酸的浓度和体积（mL）
反应温度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
6mol/LHNO3
10
20℃

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