题目内容
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④FeCl3．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有②④ | C． | 只有①③④ | D． | 全部 |
分析 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
三氧化硫与水反应生成硫酸；
氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
铁与氯气反应生成氯化铁；
解答 解：化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，
①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①正确；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故②正确；
③因氨气和硫酸反应生成硫酸铵，属于化合反应，故③正确；
④铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故④正确；
故选：D．
点评 本题考查了物质相互转化，反应类型，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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9．空气负离子又称负氧离子，是指获得1个或1个以上的电子而带负电荷的氧气离子，O2-的摩尔质量是（ ）
| A． | 31g•mol-1 | B． | 32g•mol-1 | C． | 33g•mol-1 | D． | 17g•mol-1 |
17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
7．下列关于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | Al3+与S${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为2：3 | |
| B． | SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.5mol | |
| C． | 1L溶液中含阴、阳离子共2.5NA个 | |
| D． | 从1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol•L-1 |
，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
．
11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（ ）
| A． | 0.168升 | B． | 0.14升 | C． | 0.336升 | D． | 0.24升 |