题目内容
13．（1）实验室配制FeSO4溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表示为2Fe3++Fe═3Fe2+．（2）向配制的FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色絮状沉淀，沉淀在空气中颜色迅速变化，最终变为红褐色．
分析 （1）FeSO4溶液变质混合铁离子，应加Fe反应防止变质；
（2）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成氢Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；
解答 解：（1）FeSO4溶液变质混合铁离子，应加Fe反应防止变质，则发生的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式分别为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白；红褐；
点评 本题考查了硫酸亚铁、氢氧化亚铁的制取，注意氢氧化亚铁不稳定易被氧气，硫酸亚铁防止氧化的措施，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关除去杂质的方法中，不正确的是（括号中的物质为杂质）（ ）
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3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液酸性越强，R的降解速率越小 | |
| B． | R的起始浓度越小，降解速率越大 | |
| C． | 在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 | |
| D． | 在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1 |