题目内容
在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是（ ）
| A、镁 | B、铝 | C、锌 | D、铁 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，金属越活泼，反应速率越大，温度、压强、催化剂、浓度等为次要因素，以此解答该题．
解答：
解：物质本身的性质决定反应速率，温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素，金属的金属性越强，其反应速率越快，根据金属活动性表知，这几种金属活泼性最强的是Mg，所以速率最快的是Mg，
故选A．
故选A．
点评：本题以金属和酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确“物质本身的性质是反应速率的决定因素”是解本题关键，再结合金属活动性顺序分析解答，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12．则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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