的空间构型是( ) A.三角锥形 B.平面三角形 C.V形 D.四面体形题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

的空间构型是（）

A.三角锥形 B.平面三角形 C.V形 D.四面体形

解析：的中心原子是N原子，它得到一个电子后有6个价电子，这6个价电子中的2个形成了σ键，另外4个组成2个未成键价电子对。因非π键价层电子对总数是4，N原子的原子轨道采用sp³杂化。4个sp³杂化轨道中填充了2个成键价电子对和2个未成键价电子对，导致该离子的空间构型为V形。

答案：C

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氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为

．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

（填序号），CCl₄分子的空间构型是

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫

；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是

，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

；
（3）X 的常见氢化物的空构型是

；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是

；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是

化合物（填“离子”或“共价”），

分子（填“极性”或“非极性”）

I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是

．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是

．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是

；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键 c．配位键 d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

，F原子配位数之比为

“杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．

（1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是

．
（2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有

（3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO₃^2-、N₃^-．
①CO₃^2-的空间构型是

．
②与N₃^-互为等电子体的中性分子有

（举一例）．
（4）杯芳烃可对稀土La³⁺及Fe³⁺进行萃取．Fe³⁺基态时，核外电子排布式为

．
（5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是

I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）