一种比黄金贵百倍的18O2气体.不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种18O2气体中含电子的物质的量为( )A．10molB．16molC．20molD．36mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种¹⁸O₂气体中含电子的物质的量为（　　）

A．

10mol

B．

16mol

C．

20mol

D．

36mol

分析根据氧气分子的构成先计算一个¹⁸O₂分子中含有的电子数，再计算1mol ¹⁸O₂气体中所含电子的物质的量．

解答解：一个¹⁸O含有8个电子，所以一个¹⁸O₂分子中含有16个电子，n（中子）=16×n（¹⁸O₂）=16×1mol=16mol，
故选B．

点评本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，难度不大，明确一个¹⁸O中含有的电子个数是解本题的关键．

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11．已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到．反应原理为图甲：

实验步骤：
步骤1．在图乙①所示装置的三颈瓶中加入6g KMnO₄和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，搅拌加热使之溶解．
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃．滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟．
步骤3．用图乙②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次．
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品．
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干．
（1）写出实验仪器名称：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒．
（3）步骤3趁热抽滤的目的是：减少已二酸盐的析出；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净．
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：将已二酸盐转变为已二酸．
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有测定产品的熔点和红外光谱等．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区、d区、ds区都是金属元素		B．	s区都是主族元素
	C．	稀有气体元素在ds区		D．	所有非金属元素都在p区

9．某溶液含有较多的Na₂S0₄和少量的CuS0₄，若用该溶液制取芒硝（Na₂S0₄．H₂O）．可供选择的操作有：①加入适量H₂ S0₄溶液；②加入金属Na；③结晶；④加入稍过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）

16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（H⁺）的是C^3-，最难结合质子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3- B．HB^-+A^-═HA+B^2- C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H₃C+OH^-（过量）═H₃C+3OH^-（过量）═C^3-+3H₂O．
②HA（过量）+C^3-═2HA（过量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

6．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B＞D＞C
	B．	原子序数d＞c＞b＞a
	C．	离子半径C＞D＞B＞A
	D．	原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

，用电子式表示A与B形成的三原子分子的形成过程

．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

10．降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）a．

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．