题目内容

3．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量

分析 相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数；由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等．

解答 解：A．同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，则CO物质的量等于N2和O2的总物质的量，故两容器内含有分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；
B．两容器内气体分子相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，故B错误；
C．两容器内气体物质的量相等，由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等，故C错误；
D．电子总数等于质子总数，质子数不相等，中等含有电子数也不相等，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．

练习册系列答案
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13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
B．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol　则Q1＞241.8
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol　则Q2＜241.8
D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量
14．下列物质中含离子键的是（　　）
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3
11．固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（　　）
A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol
18．CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）是工业炼铜的主要原料，已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3•6H2O的流程如图

（1）已知焙烧发生的化学方程式为：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，则被还原的元素有铜和氧（名称），当有标况下33.6LSO2生成时，电子转移的数目为9mol．
（2）在实验室中，欲用30%的盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸250mL，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需250mol容量瓶和胶头滴管，在量取弄盐酸和定容时分别仰视，对实验结果造成误差，依次分别是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）气体Ⅲ最好选用Cl2气体，若加入绿色氧化剂H202也可，对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）写出实验室制取Ⅲ的反应离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和过滤A中都用到一种相同的仪器，它在操作B中的作用是引流、搅拌．
（6）为得到比较纯净的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加热过程中不断滴加稀盐酸．
（7）若通入的气体Ⅲ的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为过滤A后得溶液含有杂质Fe2+．请设计合理的实验，验证溶液中的成分，并判断通入气体Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色说明溶液里含有Fe2+，通入的氯气师不足，不褪色说明通入的氯气是过量的（供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）气体Ⅰ和氯气都能使品红褪色，请你设计三种以上的实验方案进行鉴别（试剂自选）．
方案一：观察通入气体的颜色；
方案二：将褪色的溶液加热；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．
8．下列说法正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发白光、放热
B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
D．蜡烛燃烧、食物腐败都是氧化反应
15．异丙基环己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分异构体的数目有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2：）．

（1）根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构：、．
11．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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