题目内容
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。
【答案】 d 
N>O>C 4 F—H…F—、F—H…O—、O—H…F—、O—H…O—(画出其中一种即可) SiO2>CO2 平面三角形 sp2 SO3、BF3任一种(其他合理答案均可) Cu2++ 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu (NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O（或Cu(OH)2+4NH3 =［Cu (NH3)4］2+ +2OH-）
【解析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，则
（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为
；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F－H…F－、F－H…O－、O－H…F－、O－H…O－，共4种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32-，离子中C原子价层电子对数=3+(4+22×3)/2=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为 sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以生成的氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中，有关反应的离子方程式为Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2+ +2OH-+ 4H2O。
