题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL
D．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、16．9 gBaO2是0．1mol，阴阳离子为0．2 Na ，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式为CH2，28g混合气体可以看做为2mol（CH2），所以碳原子数为2 Na，正确；C、c g气体所含分子数为
，所以体积为22．4bc/ aNaL，正确；D、该反应为可逆反应，无法完全反应，错误。
黄冈冠军课课练系列答案
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min) 浓度(mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=____________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母序号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。
