题目内容
常温下，0．2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
Fe3+ | Co2+ |
| Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1．9 | 7．15 | ﹣0．23 | 3．4 |
pH（完全沉淀） | 3．2 | 9．15 | 1．09 | 4．7 |
Co3+请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： 。
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。
（4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4．41 |
290～320 | 2．41 |
890～ | 2．25 |
920经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 。
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。
