题目内容
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
Fe3+ | Co2+ |
| Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1．9 | 7．15 | ﹣0．23 | 3．4 |
pH（完全沉淀） | 3．2 | 9．15 | 1．09 | 4．7 |
Co3+请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： 。
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。
（4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4．41 |
290～320 | 2．41 |
890～ | 2．25 |
920经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 。
则位于同一周期，下列关系正确的是
实验室制备1,2?二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2B
r
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2?二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2?二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________；
（4）将1,2?二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。
）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：