题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。
【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+做H2O2分解的催化剂，分解产生O2
【解析】试题分析：Fe2＋容易被氧化，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入Fe的作用是防止Fe2＋被氧化；（2）氯气具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，氯气被还原成Cl－，其离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）可能是Fe2＋被空气中氧气所氧化，因此煤油的作用是隔绝空气；（4）加入K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，①中加入CCl4溶液，CCl4呈紫色，说明溶液中含有I2，③中加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中含有Fe3＋，因为I－过量，证明此反应是可逆反应；（5）溶液显黄色，说明Fe2＋转变成Fe3＋，过氧化氢作氧化性，因此离子反应方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋是催化剂，也有可能是此反应是放热反应，过氧化氢不稳定，受热易分解，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2或反应放热。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |