题目内容

11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
A．溶液的pH增大B．锌片的质量减轻
C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大

分析 锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答 解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；
B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片质量减轻，故B正确；
C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；
D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．

练习册系列答案
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1．（1）现有浓度为0.1mol•L-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸  a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序号）
2．下列表示不正确的是（　　）
A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3
19．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（　　）
A．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物
B．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应
D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
16．关于有机物的下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖分子式为C6H12O6，是一种己醛糖，它是最简单的醛糖
B．人造丝、人造棉、铜氨纤维、醋酸纤维的主要成分均为纤维素
C．红外光谱仪、核磁共振氢谱仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析
D．蛋白质的二级结构主要依靠不同肽链间亚氨基上的H与羰基上的O形成氢键而实现的
3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是（　　）
A．v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1B．v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
C．v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1D．v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1
20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（　　）
A．所含质子数Z+AB．所含电子数Z+nC．所含中子数 A-ZD．质量数Z
16．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是（　　）
A．M的分子式为C9H8O4
B．1 mol M最多能与2 molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

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