Question

（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大              ，
原因是                                              。
（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                           。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。

A．蒸馏水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                     。

Answer 1

（1）2～3（1分） 锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）
（2）4～5（1分）盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）
（3）AD（2分） （4）0.1 mol·L^-1·min^-1（2分）

解析