题目内容
3．
如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是纯铜，Y的电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+．．
分析 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电，据此进行解答．
解答 解：X与电源负极相连，为电解池的阴极，Y为电源正极相连，为电解池的阳极；
如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：纯铜； Cu-2e-=Cu2+．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，明确电解原理为解答关键，注意掌握电极反应式的书写方法，试题培养了学生的灵活应用能力
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13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（ ）
| A． | 蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” | |
| C． | 盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大 |
14．已知：
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜0 | B． | △H2＞0 | C． | △H1=△H3-2△H2 | D． | 2△H4＞△H5 |
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键 | |
| B． | 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 | |
| D． | 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 |
15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A | |
| B． | 1mol任何气体的体积都为 22.4L | |
| C． | 7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A | |
| D． | 标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A |
13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（ ）
| A． | 称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL | |
| B． | 配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作 | |
| C． | 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 | |
| D． | 容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液 |