题目内容

加热后无棕色气体出现的是


  1. A.
    浓H2SO4与NaBr
  2. B.
    浓HNO3与Fe
  3. C.
    NaNO3、浓H2SO4和铜片
  4. D.
    KI和浓H3PO4
D
练习册系列答案
相关题目
（2010?唐山三模）如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
，第二个C装置中盛装的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，D装置的作用是
除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置
除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置
．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→
D
D
；装置B中可能观察到的现象是
B装置中有红棕色气体出现
B装置中有红棕色气体出现
．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
，B中发生反应的化学方程式为
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
，在加热B装置之前，应该
打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳
打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳
．
（4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
，
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为
91.4%
91.4%
．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．
（2009?安徽模拟）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用下图（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．
（1）用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为
无
无
色；实验过程中由于观察到
由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成
由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成
现象，而不能有力证明反应产物是NO．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到
单孔塞下沿与液面间不留有空隙
单孔塞下沿与液面间不留有空隙
为止．
②关闭活塞，用酒精灯在U型管的A侧加热，当
铜丝上有气泡产生
铜丝上有气泡产生
时，立即撤去酒精灯．
（3）回答下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？
当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体
当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现
U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现
．
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
 
．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
精英家教网
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
 

②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是
 
；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
 
然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
 
是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
 
（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
 
．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

加热后无棕色气体出现的是

[　　]

A．浓H2SO4与NaBr

B．浓HNO3与Fe

C．NaNO3、浓H2SO4和铜片

D．KI和浓H3PO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网