题目内容

加热后无棕色气体出现的是

[　　]

A．浓H₂SO₄与NaBr

B．浓HNO₃与Fe

C．NaNO₃、浓H₂SO₄和铜片

D．KI和浓H₃PO₄

答案：D

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（2010?唐山三模）如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

，第二个C装置中盛装的试剂为

，D装置的作用是

除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置

除去尾气氯气，并防止空气中的水进入B装置

．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

；装置B中可能观察到的现象是

B装置中有红棕色气体出现

B装置中有红棕色气体出现

．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为

饱和NaHCO₃溶液

饱和NaHCO₃溶液

，B中发生反应的化学方程式为

，在加热B装置之前，应该

打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳

打开分液漏斗的活塞，先通一段时间的二氧化碳

．
（4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应

．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为

．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．

（2009?安徽模拟）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用下图（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．
（1）用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为

色；实验过程中由于观察到

由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化为红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成

由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化为红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成

现象，而不能有力证明反应产物是NO．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到

单孔塞下沿与液面间不留有空隙

单孔塞下沿与液面间不留有空隙

为止．
②关闭活塞，用酒精灯在U型管的A侧加热，当

铜丝上有气泡产生

铜丝上有气泡产生

时，立即撤去酒精灯．
（3）回答下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？

当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体

当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现

U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂　丙：Mg₃N₂、O₂　　　丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是

．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明

②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是

；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先

然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想

是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：

（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是

．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

加热后无棕色气体出现的是

A.
浓H₂SO₄与NaBr
B.
浓HNO₃与Fe
C.
NaNO₃、浓H₂SO₄和铜片
D.
KI和浓H₃PO₄