题目内容
关于SO2 的叙述中，正确的是（ ）
| A、SO2 的摩尔质量是64 g |
| B、常温常压下，64 g SO2 中所含的分子数为6.02×1023 个 |
| C、1 mol SO2 的质量是64 g/mol |
| D、常温常压下，1 mol SO2 的体积为22.4 L |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．结合n=
、N=nNA分析；
C．m=nM，质量的单质为g；
D．常温常压下Vm不是22.4L/mol．
B．结合n=
| m |
| M |
C．m=nM，质量的单质为g；
D．常温常压下Vm不是22.4L/mol．
解答：
解：A．SO2 的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；
B.64 g SO2 中所含的分子数为
×NA=6.02×1023 个，故B正确；
C.1 mol SO2 的质量是1mol×64 g/mol=64g，故C错误；
D．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则不能计算常温常压下，1 mol SO2 的体积，故D错误；
故选B．
B.64 g SO2 中所含的分子数为
| 64g |
| 64g/mol |
C.1 mol SO2 的质量是1mol×64 g/mol=64g，故C错误；
D．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则不能计算常温常压下，1 mol SO2 的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（ ）
| A、电池工作时，MnO2发生还原反应 |
| B、电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
| C、电池工作时，K+移向负极 |
| D、电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
| C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
某有机物X加氢反应后的还原产物是CH3CH（CH3）CH2OH，关于X的下列说法正确的是（ ）
| A、X可能是乙醛的同系物 |
| B、X可能是正丁醇的同分异构体 |
| C、X可能是乙烯的同分异构体 |
| D、X分子中不可能有碳碳双键 |