Question

17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）

• A． Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． NH₄⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
• D． Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析 AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，在AG=1的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=0.1，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．碱性溶液中不能大量存在Ca²⁺，故A不选；
B．Fe³⁺、I^-发生氧化还原反应，且碱性溶液中不能大量存在NH₄⁺、Fe³⁺，故B不选；
C．ClO^-、S^2-发生氧化还原反应，故C不选；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．