题目内容

12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，
则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故选C．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．

练习册系列答案
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2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高纯硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO．

（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，该反应中每水解1molSiHCl3，转移电子的物质的量为2mol．
3．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
20．下列有关分散系的说法正确的是（　　）
A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
B．胶体的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来
C．分散剂一定是液体
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大
7．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
17．用系统命名法命名下列物质：
①3，4-二甲基-2-乙基庚烷
②3-甲基-1-丁炔
③1，2-二甲苯．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
D．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生
1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-
C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA
2．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）
A．B．C．D．

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