Question

水的电离方程为H₂OH⁺+OH^—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低            B．在35℃时，C（H⁺）> C（OH^—）

C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10^-16      D．水的电离是放热的

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：温度越高，电离平衡常数越大，说明水的电离的过程是吸热的。A项：升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，故错；C项：体积没给，无法计算，故错；D项：水的电离是吸热的，故错。故选B。

考点：水的电离平衡

点评：本题考查的是影响水的电离平衡的因素的知识，难度中。学生平时多注意基础知识的学习。