题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

分析 A．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂吸收能量，形成释放能量；
B．物理变化中也有能量变化；
C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热．

解答 解：A．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂吸收能量，形成释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故A正确；
B．物理变化中也有能量变化，如浓硫酸稀释，物质三态变化等，不发生化学变化，故B错误；
C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；
D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；
故选AC．

点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
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8．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．  方法1：还原沉淀法：工艺流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
9．从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

（1）写出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
（3）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：．
（4）写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式．
6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（　　）
A．AB．BC．CD．D
13．在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（　　）
A．M的氢化物的水溶液呈酸性B．M2在常温常压下一定是气体
C．MO3-中的M元素只能被还原D．M位于元素周期表的第VA族
3．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）．
（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有Cl2、Na2O2（填化学式）．
（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、提高反应温度（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
6．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
下列有关说法正确的是 （　　）
A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
C．1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

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