Question

7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• B． 配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
• C． 1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
• D． 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；
C．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，不会生成氢气；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此进行判断．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．设配制500mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，配制的溶液为500mL 4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.5L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.125L=125mL，故B正确；
C．铜在浓硫酸中加热反应生成的是SO₂，不生成氢气，故C错误；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．