Question

将32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1 mol/L
• B、0.2 mol/L
• C、0.3 mol/L
• D、0.4 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=

m

M

计算出32.2g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，然后再根据c=

n

V

计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度．溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．

解答： 解：32.2gNa₂SO₄?10H₂O物质的量为：n（Na₂SO₄?10H₂O）═

m

M

=

32.2g

322g/mol

=0.1mol，
该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键．