Question

有铁的氧化物样品，用140mL 0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56mL，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₅O₇
• D、Fe₄O₅

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,复杂化学式的确定

专题：计算题,元素及其化合物

分析：n（HCl）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，结合质量守恒计算．

解答： 解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.07mol=0.035mol，反应后溶液成分为FeCl₃，n（Cl^-）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，则n（Fe）=0.075mol×

1

3

=0.025mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，为解答该题的关键，做题时注意体会．