题目内容

下列离子反应方程式正确的是

A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

练习册系列答案
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2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂 。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。

（3）该装置仍有不足之处，请说明在 。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

① ② ③ 。

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )

A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

强电解质

电解质

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是 (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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