题目内容

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

练习册系列答案
相关题目

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

下列离子反应方程式正确的是

A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH- D．配平该反应后，H+的计量数是6

已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+

B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-

D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

下列叙述正确的是

A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L

B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL

C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol

D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。 那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网