题目内容
【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5
B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D.当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
【答案】A
【解析】
A选项，反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则加入的量之比等于计量系数之比，因此起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5，故A正确；
B选项，反应达到平衡后，对体系一直进行加压，如果加压水变为液体后，正向变为体积减小的反应，则平衡会正向移动，故B错误；
C选项，反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，容器体积变大，浓度变小，相当于反应体系压强减小，平衡向体积增大方向移动即正向移动，故C错误；
D选项，当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，都是正反应方向，不能说明该化学反应已经达到平衡，只有当v正(NH3)：v逆(NO) =1:1时，才能说明达到平衡，故D错误；
综上所述，答案为A。
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