题目内容
【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O62－
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。
【答案】2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓10．80 mg·L－1
【解析】
①O2将+2价的Mn2＋氧化成+4价的MnO(OH)2的离子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓；
②由题设信息中的溶解氧测定原理可列关系式：O2~2MnO(OH)2~2I2~4S4O62－，
在100.00 mL水样中，I2+2S2O32－=2I－+ S4O62－ ，n(I2)=
,n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5mol，n(O2)=1/2n[MnO(OH)2]=3.375×10-5mol,水中溶解氧3.375×10-5mol×32g/mol÷0.1L=1.08×10-2g·L－1=10.80mg·L－1。
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。
