题目内容
如图，某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1：1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（ ）| A、2：3 | B、3：2 |
| C、5：3 | D、3：5 |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：计算题,几种重要的金属及其化合物
分析：与足量的盐酸、NaOH溶液反应，Mg、Al均完全反应，发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合反应计算．
解答：
解：与足量的盐酸、NaOH溶液反应，Mg、Al均完全反应，镁与铝物质的量之比为1：1，设均为2mol，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2 3
生成气体的物质的量之比为（2+3）mol：3mol=5：3，
故选C．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2 3
生成气体的物质的量之比为（2+3）mol：3mol=5：3，
故选C．
点评：本题考查Al的化学性质及反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意酸、碱足量金属完全反应，题目难度不大．
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天然橡胶的主要成分是（ ）
| A、聚丙烯 |
| B、聚异戊二烯 |
| C、聚1、3-丁二烯 |
| D、聚氯乙烯 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol．L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol．L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol．L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）
| ||
| 高温高压 |
起始浓度/mol．L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol．L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol．L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| A、2s末氨气的反应速率为0.4 mol?L-1?s-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol?L-1?s-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol?L-1?s-1 |
用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是（ ）一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+2B（g）?C （g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的密度不变 |
| B、A的消耗速率与D的生成速率相同 |
| C、单位时间内有1 mol A生成的同时，有1 mol C 消耗 |
| D、混合气体的相对分子质量不变 |
下列各项的变化中，放出热量的是（ ）
①钠与盐酸反应；②生石灰与水反应；③浓硫酸滴入水中；④烧碱溶于水．
①钠与盐酸反应；②生石灰与水反应；③浓硫酸滴入水中；④烧碱溶于水．
| A、①③ | B、③ |
| C、①②③④ | D、①②③ |
某瓶中的混合气体呈棕红色，加足量水盖严后震荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是（ ）
| A、NO2、N2、Br2蒸气 |
| B、NO2、NO、Br2蒸气 |
| C、NO2、CO2、Br2蒸气 |
| D、NO2、NO、N2 |
使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
| A、称取胆矾25g，溶解在1L水里 |
| B、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 |
| C、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L |
| D、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L |
关于氮族元素的性质，下列推断错误的是（ ）
| A、最高价氧化物为R2O5，其水化物化学式为HRO3或H3RO4 |
| B、非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3 |
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| D、所形成的氢化物中BiH3最不稳定 |