题目内容

13．试判断112号元素应位于周期表中的（　　）
A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅡA族C．第七周期ⅡB族D．第六周期ⅥA族

分析 熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定．

解答 解：该元素的原子序数为112，第七周期、ⅤⅡA族元素的原子序数为117，依此类推该元素在周期表中的位置为第七周期，第ⅡB族，故选C．

点评 本题考查元素的位置，为高频考点，把握稀有气体的原子序数及元素的原子序数与位置的关系为解答的关键，可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；B中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．
20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液现有白色沉淀，后为红褐色沉淀Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
B向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体温度升高，Fe3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D
1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝
8．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
18．如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
序号不纯物除杂试剂分离方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
B苯（苯酚）溴水过滤
C乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液蒸馏
D苯（苯酚）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D
5．实验测得，某有机物相对分子质量为72．
（1）若该有机物是烃，其分子式为C5H12，它有3 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4．
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
3．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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