Question

6．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）Z在周期表中的位置为第二周期VIA．
（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式OH^-．
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（4）化合物T₂Z₂的电子式为，其阴阳离子个数比为1：2．

Answer 1

分析 X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素；X与T同主族，T的原子序数大于氧，则T为Na，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素；X与T同主族，T的原子序数大于氧，则T为Na，
（1）Z为O元素，原子序数为8，在元素周期表位中位于第二周期VIA，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H与O形成的10电子阴离子为：OH^-，
故答案为：OH^-；
（3）W的一种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO₂，工业上用Y的气态氢化物氨气的水溶液做其吸收剂，吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，
故答案为：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺；
（4）化合物Na₂O₂为离子化合物，含有钠离子和过氧根离子，其电子式为，化学式Na₂O₂中含有1个过氧根阴离子和2个钠离子，则阴阳离子之比为1：2，
故答案为：；1：2．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．