[题目]中国科学院科研团队研究发现.在常温常压和可见光下.基于LDH合成NH3的原理示意图如下.下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中.只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.原料气N2可通过分离液态空气获得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　）

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

【答案】B

【解析】

A．根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程将太阳能转化成为化学能，故A正确；

B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，故B错误；

C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；

D．原料气N2可通过分离液态空气获得，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

（1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率a1=_____ %，反应平衡常数K =___________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

【题目】下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊

②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多

③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________