Question

【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊

②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多

③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 氯 Si ①③ Si (s)+ 2Cl2(g)== SiCl4(l) △H = -687 kJ/mol NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol

【解析】

W、X、Y、Z、M、E、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与E的最低负化合价相同，则Z和E位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为Si元素，故Z为O元素，E为S元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，据此分析。

W、X、Y、Z、M、E、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与E的最低负化合价相同，则Z和E位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为Si元素，故Z为O元素，E为S元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素。

（1）Y为N元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，Q的元素名称为氯；

（2）X为C元素，其最高价氧化物CO2的电子式为；Y和W形成的五核离子NH4+的电子式为；

（3）元素周期表中同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下依次增大，表中元素原子半径最大的是Si；

（4）X与E的最高价氧化物的水化物H2SO4反应的化学反应式为；

（5） ① Y单质与H2S溶液反应，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故正确；

②氧化性的强弱与得电子的多少无关，故错误；

③元素的非金属越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故正确；

答案选①③；

（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；

（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol O2参与反应转移电子的物质的量为4mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据Na、N守恒得x+y=2.2①，根据电子守恒得3x+y=4②，联立方程解得：x=0.9，y=1.3，根据电子守恒：n(CuSO4)==2mol，故答案为NO 0.9mol、NO2 1.3mol；2mol。