题目内容
大气臭氧层的分解反应时O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对O3分解的催化原理为O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判断正确的是（ ）| A、△H=E2-E3 |
| B、E1-E3=△H1+△H2 |
| C、氯原子可使E1减少 |
| D、2O2═O3+O是吸热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）
△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知氯原子是催化剂，降低反应的活化能，利用盖斯定律来分析反应热的关系以此来解答
△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知氯原子是催化剂，降低反应的活化能，利用盖斯定律来分析反应热的关系以此来解答
解答：
解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，故A错误；
B．由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=△H1+△H2=E3-E2，故B错误；
C．氯原子是催化剂，降低反应的活化能，即氯原子可使E1减少，故C正确；
D．O+O3=2O2 的反应为放热反应，则2O2═O3+O是吸热反应，故D错误；
故选C．
B．由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=△H1+△H2=E3-E2，故B错误；
C．氯原子是催化剂，降低反应的活化能，即氯原子可使E1减少，故C正确；
D．O+O3=2O2 的反应为放热反应，则2O2═O3+O是吸热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．
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