题目内容

将a g Cu与b g HNO3溶液恰好完全反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中起酸性作用的HNO3的质量为

A.b g                            

B. g                        

C.a g                                

D.b g

解析：n(Cu)∶n(HNO3)=∶=3∶8，故此反应为Cu与稀HNO3反应，起酸性作用的HNO3质量为：b g=b g。

答案：D

练习册系列答案
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（2009?上海一模）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液．
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液．则消耗的O2的物质的量是
a
128
mol
a
128
mol
，消耗的HNO3的物质的量是
a
32
mol
a
32
mol

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO2转化成N2O4）．则消耗的HNO3的物质的量是
（
a
32
+ 
b
22.4
）
（
a
32
+ 
b
22.4
）
mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是
a
128
a
128
mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是
a
64
a
64
mol．
A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
假设Ⅰ
假设Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
偏高
偏高
（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
；
（4）步骤⑦的目的是
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．
A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀

（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是
分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H2SO4
 加热 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4
 加热 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
．
A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

（1）写出下列物质的化学式
A
Cu
Cu
D
SO2
SO2
F
H2S
H2S
G
S
S
H
CuS
CuS
，
写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O

（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

（3）检验E中阴离子的操作方法为：
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
．

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