Question

A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

（1）写出下列物质的化学式
A

Cu

D

SO₂

F

H₂S

G

S

H

CuS

，
写出反应①的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O

（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

（3）检验E中阴离子的操作方法为：

取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-存在

．

Answer 1

分析：（1）G为淡黄色固体，应为S，说明除A、C外其余各物质均含同一种元素S，则F为H₂S，D应为SO₂，与H₂S反应生成S和H₂O，所以C为H₂O，H为黑色沉淀，应为CuS，则A为Cu，B为H₂SO₄，浓硫酸与铜反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，则E为CuSO₄；
（2）根据反应物的物质的量关系结合物质的性质书写离子方程式；
（3）从SO₄^2-离子的检验方法解答．

解答：解：（1）G为淡黄色固体，应为S，说明除A、C外其余各物质均含同一种元素S，则F为H₂S，D应为SO₂，与H₂S反应生成S和
H₂O，所以C为H₂O，H为黑色沉淀，应为CuS，则A为Cu，B为H₂SO₄，浓硫酸与铜反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，则E为CuSO₄，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案为：Cu；SO₂；H₂S；S；CuS；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O；
（2）S和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
反应的离子方程式为3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）实验室检验SO₄^2-的方法为取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-存在，
故答案为：取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-存在．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断的几个关键点①G为淡黄色固体②H为黑色沉淀③除A、C外其余各物质均含同一种元素X．