临湘一中食堂以前烧煤.经过改造现在烧天然气.使校园环境有了很大的改善.天然气的主要成分是甲烷.若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量.请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=-8Q kJ/mol

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将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为______________________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

下物质分类组合正确的是（）

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为( )

A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mo C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol

已知： C(s)＋O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋O₂(g) ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋2CO(g) ΔH＝。

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^—)与c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^—)与c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．AgNO₃[Ag₂CO₃]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

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