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常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32—)与c(Na＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42—)与c(CH3COO－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比


C

练习册系列答案
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为               

                                                        。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                  。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为                                                                   。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                  。

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                                      。

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

  方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

②进行沉淀洗涤的方法是                       。

③SO2含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

   

下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是

A．aX+： B． C．X2—：与Ar具有相同电子排布 D．26M3+

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（   ）

   A、和互为同位素                  B、和都含有83个中子

   C、和分别含有126和127个质子    D、和的核外电子数不同

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

   （1）f元素在周期表中的位置是           ；g元素原子结构示意图为          ；

   （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为           、             ；

   （3）化合物ca3的电子式为        ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为            ；

   （4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程        ；a与d组成18电子的分子化学式为          。

   （5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式                。

   （6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为                。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬

燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋C2H2 (g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

C3H6 (g)=CH4(g)＋C2H2 (g )        △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)= C3H6 (g)＋H2(g) 的△H =          kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                                                      ；放电时CO32－移向电池的           （填“正”或“负”）极。

 

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