题目内容

(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子,使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,d.过滤,其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
(3)电解饱和食盐水时,如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

(1)badc
(2)防止Cl2与NaOH反应 防止Cl2与H2混合爆炸
(3)13 (4)5∶2

解析

练习册系列答案
相关题目

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。
已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2)=   __。
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为               
②等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH42Fe(SO42        b.NH4HSO4
c.(NH4 2SO4             d.(NH42SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为   __(填选项字母)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极,电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8,其阳极的电极反应式为   __,电解过程中阴极附近溶液的pH将   __(填“增大”“减小”或“不变”)。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以   __为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)   __(列式并计算)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网