题目内容
在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（ ）A．1.2 mol/
B．1 mol/
C．0.6 mol/
D．0.4 mol/
【答案】分析：根据△c=
计算△c（N2），再根据v=
计算（N2）．
解答：解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N2的浓度变化△c（N2）=
=1.2mol/L，
故2min内N2的平均反应速率v（N2）=
=0.6mol/（L?min），
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．
计算△c（N2），再根据v=计算（N2）．解答：解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N2的浓度变化△c（N2）=
=1.2mol/L，故2min内N2的平均反应速率v（N2）=
=0.6mol/（L?min），故选C．
点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．
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