题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2 | ||
B、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO
| ||
| C、将洁厕灵（主要成分盐酸）与84消毒液（次氯酸钠）混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O | ||
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氧化还原反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，生成NaOH和氧气；
B．碳酸钠溶液水解显碱性，以第一步为主；
C．次氯酸钠中次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、锰离子和水，遵循电子、电荷守恒．
B．碳酸钠溶液水解显碱性，以第一步为主；
C．次氯酸钠中次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、锰离子和水，遵循电子、电荷守恒．
解答：
解：A．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故A错误；
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理的离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故B错误；
C．将洁厕灵（主要成分盐酸）与84消毒液（次氯酸钠）混合的离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C错误；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理的离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故B错误；
C．将洁厕灵（主要成分盐酸）与84消毒液（次氯酸钠）混合的离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C错误；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及水解反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，选项A为解答的难点和易错点，题目难度中等．
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光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/mol）可以表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（ ）
| A、温度相同、体积相同的O2和CH4 |
| B、压强相同、体积相同的O2和H2 |
| C、质量相同、密度不同的CO和N2 |
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
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质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是（ ）
| A、A的体积比B大 |
| B、A的摩尔质量比B大 |
| C、A的分子数比B多 |
| D、A的物质的量比B大 |
对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中含有1 mol Na2SO4 |
| B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |
| C、1 mol Na2SO4溶于1 L水 |
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常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
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