题目内容
-下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 铁粉与稀硝酸反应后无剩余，再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 铁完全被氧化为 Fe3+ |
| B | 向盛有25mL沸水烧杯中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得Fe（OH）3胶体 |
| C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KmnO4溶液 | 酸性KmnO4溶液褪色 | 产生了乙烯 |
| D | 向FaCl3溶液中加入Mg（OH）2粉末 | 溶液颜色变浅，生成红褐色沉淀 | Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．溶液呈红色只能说明有Fe3+；
B．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
D．沉淀向溶度积更小的方向移动．
B．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
D．沉淀向溶度积更小的方向移动．
解答：
解：A．溶液呈红色只能说明有Fe3+，可能含有亚铁离子，故A错误；
B．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故C错误；
D．生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故D正确．
故选D．
B．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故C错误；
D．生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，涉及物质的检验、氢氧化铁胶体的制备、沉淀转化等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．下列说法正确的是（ ）| A、A与E互为同分异构体 |
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